В областта на химията молът се използва като единица за измерване, по-специално тя е единица за маса. Тази единица позволява да се отнася до количеството атоми на веществото. Понятието мол може да се приложи както за атоми, така и за молекули.

Молът като единица се използва в химията или химическото инженерство. Други свързани понятия са следните: молекулна маса, атомна маса, мол грам и число Avogadro.

За да се разберат химичните реакции, е необходимо да се познават елементарните частици на материята. Основните частици са атоми, които се различават една от друга. Тези разлики обаче са незабележими, тъй като атомите са твърде малки.

За да се улесни тази задача, може да се използва следният подход: всеки клас атом има различна маса. С този критерий е възможно да се разграничат атомите, като се сравнят техните маси. За да се получи тази информация, трябва да се създаде система от пропорции между различните видове атоми. С други думи, необходимо е да се установи относителната маса на атомите под формата на пропорции. За целта през деветнадесети век италианският химик Амедео Авогадро създава система, която е в сила и до днес и е известна като числото или константата на Авогадро.

Числото на Avogadro дава възможност да се определи броят на атомите на веществото

Атомните единици са трудни за изчисляване. Поради това Avogadro създаде константа, която позволява да се установи броят на атомите на веществото. По този начин числото на Avogadro показва, че 1 мол е равен на 6.022045 х 10, издигнат до 23 частици. Това число позволява да се обхване множеството атоми на веществото в един блок. По този начин, на езика на химията може да се говори за един мол кислород, комбиниран с един мол въглерод и двете пораждат един мол СО. В този смисъл константата на Авогадро позволява драстично да се намалят изчисленията в химичните съединения.

Какво е моларна или атомна маса?

Атомната маса е броят на протоните плюс броя неутрони. Това означава, че атомната маса е еквивалентна на действителната физическа маса на атом.

Ако атомната маса на въглерода е 12, това е еквивалентно на това, че един мол въглеродни атоми тежи 12 грама. По този начин е възможно да се изчисли теглото на атом или теглото на половин мол. Моларната маса обикновено се изразява в грамове / мол. С други думи, колко тежи 1 мол от атом?

Снимки: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege