Водородното свързване се извършва при три различни обстоятелства.

1) когато електроните се споделят между два атома,

2) когато се получава привлекателна сила между отрицателно зареден атом на една молекула и водороден атом, ковалентно свързан с друг отрицателен атом на друга молекула или

3) когато един атом улавя електроните на друг атом.

По този начин би могло да се каже, че водородният мост е силата на привличане между електроотрицателен атом на молекула с водороден атом, който е ковалентно свързан към друг електроотрицателен атом в молекула, която е наблизо.

Водородният мост в случай на вода

Водородният мост е резултат от образуването на сила с водороден атом, прикрепен към атом на азот, кислород или флуор, които са особено електроотрицателни атоми и са рецептори за водородни връзки и няма значение дали са свързани ковалентни или не на водороден атом.

В този смисъл водата е ковалентна молекула и има водородна връзка между водородите на една молекула и оксигените на следващата молекула и поради тази причина водата образува мрежи, които й придават уникални свойства. По този начин, ако водородната връзка във водата не е била, нейната висока точка на кипене не би могла да бъде обяснена, нито пък повърхностното й напрежение.

Междумолекулни връзки

Междумолекулните връзки съставляват взаимодействията между отделните молекули на веществото. От тези взаимодействия е възможно да се обяснят свойствата на течностите (например температурата на кипене) и на твърдите вещества (например температурата на топене).

Има три междумолекулни връзки: дипол-диполна връзка, водороден мост и дисперсионните сили

Дипол-диполната връзка се отнася до положителните и отрицателните полярни молекули, които взаимодействат и установяват електрическа привлекателна сила между тях. Водородната мостова връзка е вид диполово-диполна връзка, което означава, че се получава между полярни молекули, но с уникална характеристика: тези полярни молекули трябва да съдържат водород, който е свързан с други елементи с висок електрически негатив, т.е. точно както с флуор, кислород и азот.

И накрая, дисперсионните сили, известни още като лондонските сили, са много по-слаби сили от предходните две и имат съответна характеристика: те са сили, които се установяват между неполярни молекули, тоест без полюси или без електрически заряди (въпреки че няма електрически заряди, привличането възниква, защото аполарна молекула индуцира дипола на друга молекула и това предизвиква междумолекулна връзка, както се случва с аполарните газове, когато преминаването от газ към течност става чрез втечняване).

Снимки: Fotolia - kali1348 / molekuul