Електроните на един атом се разпределят в област или област около ядрото. Този регион има енергийни нива, които образуват орбити, които са представени с букви или цифри. По този начин броят на присъстващите в най-крайната орбита електрони е известен с име, валентни електрони.

Най-крайната орбита от своя страна се нарича валентна орбита.

Максималният брой електрони, които могат да бъдат настанени в най-крайната орбита, е осем. Поради това се твърди, че елементи с екстремна и напълно пълна орбита имат октетна конфигурация.

Тези видове елементи не се комбинират лесно с други и следователно имат много малка реактивност

С други думи, способността му да се комбинира е практически нулева.

Елементите, чиято орбита на валентност е непълна, имат склонност да завършат своята октетна конфигурация и в крайна сметка се комбинират с атоми от същия или различен тип. По този начин способността на един атом да се комбинира с друг атом се нарича валентност.

Фигурата на валентностите показва възможностите, които има един атом, когато е комбиниран с друг, за да може да образува съединение. Това измерване е свързано с броя на химичните връзки, които установяват атомите на елемент от такава категория.

Има няколко типа или модалности на валентностите.

Фиксираните имат само един начин за комбиниране и всичките им състояния са положителни (някои от елементите с тази характеристика са литий, натрий, калий, сребро, магнезий и цинк).

Променливите имат два или повече начина на комбиниране (мед, живак, калай, олово и платина имат тази характеристика).

Съществуват и неподвижните валенции на неметалите (например във водород, флуор или кислород) и променливите валентности на металите.

Във всеки случай всички тези характеристики се организират с помощта на таблици, в които са групирани различните химични елементи.

Илюстративен пример, свързан с комбиниращия капацитет на химичните елементи

Елементите се комбинират с други елементи по няколко начина: загуба, получаване или споделяне на техните електрони. Например електронната конфигурация на натрий (Na) е 2, 8, 1, а тази на хлора (Cl) е 2, 8, 7 и следователно за натрий е по-лесно да загубиш електрон, отколкото да набереш седем електрона, за да завършиш неговият октет (за разлика от това, хлорът лесно приема един електрон, за да завърши своя октет, вместо да загуби седем електрона).

С други думи, и натрият, и хлорът имат валентност 1, тъй като тяхната комбинираща способност е 1.